26000 Almen kemi

2022/2023

Kursusinformation
General Chemistry
Dansk
5
Bachelor
Kurset udbydes som enkeltfag
E4B (fre 8-12) og F5B (ons 13-17)
I efterårssemesteret følger kurset ikke modulskemaet: forelæsningen ligger fra 10 til 12 (E4B) og grupperegning fra 13 til 15 (E3B).
Campus Lyngby
Forelæsninger og grupperegning.
13-uger
E4B, F5B
Skriftlig eksamen
Skriftlig eksamen: 4 timer
Alle hjælpemidler er tilladt
7-trins skala , intern bedømmelse
260262602726028260302605026171
Anton A. A. Autzen , Lyngby Campus, Bygning 423 , aaas@dtu.dk
Klaus Braagaard Møller , Lyngby Campus, Bygning 206, Tlf. (+45) 4525 2461 , kbmo@kemi.dtu.dk
26 Institut for Kemi
22 Institut for Sundhedsteknologi
I studieplanlæggeren

Litteratur: Chemical Principles, 8th Edition, Steven S. Zumdahl og Donald J. DeCoste.
Overordnede kursusmål
At give kendskab til de kemiske grundprincipper samt at bibringe færdigheder i at anvende disse på kemiske problemer.
Læringsmål
En studerende, der fuldt ud har opfyldt kursets mål, vil kunne:
  • Beskrive atomets opbygning, elektronernes energiniveauer, de vigtigste henfaldsprocesser for atomkernen samt udføre kvantitative beregninger på det atomare niveau.
  • Beskrive opbygningen af det periodiske system og angive atomsymboler, navne, elektronkonfigurationer og magnetiske forhold for elementerne.
  • Opstille molekylorbitaldiagrammer samt angive elektronkonfigurationen, magnetiske egenskaber og bindingsordenen for diatomige molekyler.
  • Anføre ”Lewis formler” og resonansformer for molekylære forbindelser samt hybridisering af atomorbitalerne, rumlig struktur og permanent dipolmoment for molekylet.
  • Beskrive de kemiske bindingstyper og deres polaritet samt beregne covalente bindingers dipolmomenter og bindingsenergier.
  • Opstille en ”Born-Haber kredsproces” for en kemisk reaktion og beregne en ukendt størrelse i denne kredsproces.
  • Beskrive karakteristika for de tre tilstandsformer på det atomare eller molekylære plan samt skitsere fasediagrammer, der forbinder de tre faser for et givent stof.
  • Beregne damptryk, fordampningsvarme eller kogepunkt for en væske når to af parametrene kendes.
  • For faste stoffer anføre de tre kubiske enhedscellers atomare opbygning, koordinationstallet, enhedscellens antal af formelenheder, ion- og atomradier samt anvende ”Braggs diffraktionsligning” til beregning af krystallografiske parametre.
  • Ligevægtsberegninger for reaktioner i vandig opløsning
  • Beregne pH i svage og stærke syrer og baser og blandinger heraf samt anvende opløselighedsprodukter til bestemmelse af saltopløsningers ionkoncentrationer.
Kursusindhold
Atomteori. Det periodiske system. Periodiske egenskaber. Kemisk binding. Molekylgeometri. Kemisk ligevægt, herunder syrer og baser. Tilstandsformer.
Bemærkninger
Obligatorisk naturvidenskabeligt grundfag på retningerne Kemi og Teknologi samt Fysik og Nanoteknologi. Kan følges af andre studerende med minimum B-niveau i kemi fra adgangsgivende uddannelse.
Sidst opdateret
17. april, 2023