Forelæsninger gives i de første to uger af juli. Løsninger til
opgaver afleveres ved slutningen af juli.
Kursets varighed:
[Kurset følger ikke DTUs normale
skemastruktur]
Evalueringsform:
Hjælpemidler:
Bedømmelsesform:
Anbefalede forudsætninger:
Deltagerbegrænsning:
Minimum 5 Maksimum: 24
Overordnede kursusmål:
At introducere elektrolytopløsningers termodynamik for de
studerende
Læringsmål:
En studerende, der fuldt ud har opfyldt kursets mål, vil kunne:
Udvælge en passende termodynamisk model for en given elektrolyt
opløsning
Udføre en konvertering af standardtilstandsegenskaber mellem de
tre skalaer: molalitet og symmetrisk/usymmetrisk molbrøk
Omregne aktivitetskoefficienter fra en skala til en anden
Udlede middel activitetskoefficienter, osmotiske koefficienter
og andre termodynamiske størrelser fra en Gibbs
overskudsfunktion
Beregne aktivitetskoefficienter fra
fugacitetskoefficienter
Udvælge en egnet eksperimentel metode til måling af
elektrolytopløsningers egenskaber
Anvende Gibbs-Duhem ligningen til at beregne osmotiske
koefficienter fra middelaktivitetskoefficienter
Udføre beregning af specieringsligevægte
Udføre fast stof-væske, damp-væske, og væske-væske ligevægts
beregninger
Bestemme temperatur-, tryk- og sammensætningsafhængigheden af
ligevægtskonstanter
Anvende fasediagrammer for fast stof – væske ligevægte for salt
opløsninger
Designe processer til selektiv krystallisering af
saltopløsninger på basis af fasediagrammer for fast stof – væske
ligevægte
Kursusindhold:
Se kursusindhold i den engelske kursusbeskrivelse
Litteraturhenvisninger:
Kursusmateriale og opgaver skrevet af Kaj Thomsen DTU Kemiteknik.
Artikler fra den internationale litteratur om emnet vil blive brugt
i forbindelse med opgaver.
Bemærkninger:
Studerende kan følge dette kursus uafhængigt af tidsplanen.
Forelæsninger vil dog kun blive givet i ovennævnte periode.
