Forelæsninger gives i de første to uger af juli. Løsninger til
opgaver afleveres ved slutningen af juli.
Kursets varighed:
[Kurset følger ikke DTUs normale
skemastruktur]
Evalueringsform:
Hjælpemidler:
Bedømmelsesform:
Obligatoriske forudsætninger:
Deltagerbegrænsning:
Minimum 5 Maksimum: 24
Overordnede kursusmål:
At introducere elektrolytopløsningers termodynamik for de
studerende
Læringsmål:
En studerende, der fuldt ud har opfyldt kursets mål, vil kunne:
• Udvælge en passende termodynamisk model for en given
elektrolyt opløsning
• Udføre en konvertering af standardtilstandsegenskaber mellem
de tre skalaer: molalitet og symmetrisk/usymmetrisk molbrøk
• Omregne aktivitetskoefficienter fra en skala til en
anden
• Udlede middel activitetskoefficienter, osmotiske
koefficienter og andre termodynamiske størrelser fra en Gibbs
overskudsfunktion
• Beregne aktivitetskoefficienter fra
fugacitetskoefficienter
• Udvælge en egnet eksperimentel metode til måling af
elektrolytopløsningers egenskaber
• Anvende Gibbs-Duhem ligningen til at beregne osmotiske
koefficienter fra middelaktivitetskoefficienter
• Udføre beregning af specieringsligevægte
• Udføre fast stof-væske, damp-væske, og væske-væske ligevægts
beregninger
• Bestemme temperatur-, tryk- og sammensætningsafhængigheden af
ligevægtskonstanter
• Anvende fasediagrammer for fast stof – væske ligevægte for
salt opløsninger
• Designe processer til selektiv krystallisering af
saltopløsninger på basis af fasediagrammer for fast stof – væske
ligevægte
Kursusindhold:
Se kursusindhold i den engelske kursusbeskrivelse
Litteraturhenvisninger:
Kursusmateriale og opgaver skrevet af Kaj Thomsen DTU Kemiteknik.
Artikler fra den internationale litteratur om emnet vil blive brugt
i forbindelse med opgaver.
Bemærkninger:
Studerende kan følge dette kursus uafhængigt af tidsplanen.
Forelæsninger vil dog kun blive givet i ovennævnte periode.
